黃礦石灼燒的化學方程式 聯發文庫(免費閱讀下載)

飛來科技  發布時間:2017-01-27 08:59:03

本文關鍵詞:黃礦石灼燒的化學方程式

氣體、 第一章 氣體、液體和溶液的性質

1. 敞口燒瓶在 7℃所盛的氣體,必須加熱到什么溫度,才能使 1/3 氣體逸出燒瓶 2. 已知一氣筒在 27℃,30.0atm 時,含 480g 的氧氣。若此筒被加熱到 100℃,然后啟開閥 門(溫度保持在 100℃),一直到氣體壓力降到 1.00atm 時,共放出多少克氧氣 6.0go2 和未知量的 n2 放入 10dm3 的容器中, 總壓力達 800 mmhg。 3. 在 30℃時, 8.0gco2、 把 試求: (1) 容器中氣體的總摩爾數為多少 (3) 每種氣體的分壓為多少

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(2) 每種氣體的摩爾分數為多少 (4) 容器中氮氣為多少克

4. co 和 co2 的混合密度為 1.82gdm (在 stp 下)。問 co 的重量百分數為多少 5. 已知某混合氣體組成為:20 份氦氣,20 份氮氣,50 份一氧化氮,50 份二氧化氮。問: 在 0℃,760mmhg 下 200dm3 此混合氣體中,氮氣為多少克 6. s2f10 的沸點為 29℃,問:在此溫度和 1atm 下,該氣體的密度為多少 7. 體積為 8.2dm3 的長頸瓶中,含有 4.0g 氫氣,0.50mol 氧氣和分壓為 2atm 的氬氣。這時 的溫度為 127℃。問: (1) 此長頸瓶中混合氣體的混合密度為多少 (2) 此長頸瓶內的總壓多大 (3) 氫的摩爾分數為多少 (4) 假設在長頸瓶中點火花,使之發生如下反應,直到反應完全: 2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g) 當溫度仍然保持在 127℃時,此長頸瓶中的總壓又為多大 8. 在通常的條件下,二氧化氮實際上是二氧化氮和四氧化二氮的兩種混合氣體。在 45℃, 總壓為 1atm 時,混合氣體的密度為 2.56gdm 3。計算:

(1) 這兩種氣體的分壓。

(2) 這兩種氣體的重量百分比。

9. 在 1.00atm 和 100℃時,混合 300cm3h2 和 100 cm3o2,并使之反應。反應后溫度和壓力 回到原來的狀態。問此時混合氣體的體積為多少毫升若反應完成后把溫度降低到 27℃,壓 力仍為 1.00atm,則混合氣體的體積為多少毫升 (已知 27℃時水的飽和蒸汽壓為 26.7mmhg) 10. 當 0.75mol 的“a4”固體與 2mol 的氣態 o2 在一密閉的容器中加熱,若反應物完全消 耗僅能生成一種化合物,已知當溫度降回到初溫時,容器內所施的壓力等于原來的一半,從 這些數據,你對反應生成物如何下結論 11. 有兩個容器 a 和 b,各裝有氧氣和氮氣。在 25℃時: 容器 a: o2 體積 500 cm3,壓力 1atm。 容器 b: n2 體積 500 cm3,壓力 0.5atm。 現將 a 和 b 容器相連,讓氣體互相混合,計算: (1) 混合后的總壓。 (2) 每一種氣體的分壓。

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(3) 在此混合物中氧氣所占的摩爾分數。 12. 在 1dm3 的玻璃瓶中, 裝有 100 cm3 含 hcl 10%的鹽酸溶液(1.19gcm 3), 在溫度為 27℃

時,加入 0.327g 鋅(原子量為 65.4)并立即用塞子塞緊。反應完全后,如瓶內溫度和反應前相 同,問:瓶中的壓力是多少(假設反應前瓶中的壓力為 1atm,包括空氣、水蒸氣和氯化氫 三種氣體的分壓,并假設反應前后此三種分壓相同。) 13. 將未知量的氬氣和氦氣相混合, 其混合物的重量為 5.00g, 并且知道此混合氣體在 25℃, 1atm 時占有 10dm3 體積,求此混合氣體各組分的重量百分組成 14. 現有 5.00gfecl3(固體),放入事先抽空的 1dm3 容器中氣化成在 427℃時,該氣體的壓 力為 0.89atm。試證明氣體的分子組成是 fe2cl6,而不是 fecl3。 15. 一氣態化合物的分子式為 cxhyclz,它與足量的氧氣完全燃燒,燃燒 8 體積該化合物, 產生 16 體積的 co2, 體積的 h2o 蒸汽和 8 體積的 cl2(反應前后都在相同的溫度和壓力下)。 16 問:此化合物的分子式如何 16. 100cm3 的 o2 加入 50cm3 的 co 和 c2h6 的混合氣體中,點燃后,co 和 c2h6 完全變成 co2 和 h2o, 然后再回到原來的溫度和壓力(此時水已不算體積了)。 剩下的氣體體積為 85cm3, 求原來混合物中,co 和 c2h6 的體積百分數。 17. 在臭氧的分析中,把 2.0×104dm3 的空氣(在 stp 下)通入 nai 的溶液中,發生如下反應: o3 + 2i

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